Question

在一个烧杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，将烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上．然后加入10g?NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）写出有关反应的化学方程式：

 

，该反应属于

 

（吸热或放热）反应．
（2）实验中观察到的现象有

 

、

 

和反应混合物呈糊状，成糊状的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）该反应为复分解反应，反应生成氨气、水、以及氯化钡；烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起则说明反应是一个吸热反应；
（2）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡，以此解释反应现象．

解答：解：（1）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，
故答案为：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；吸热；
（2）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，反应混合物成糊状，原因是生成水的缘故，
故答案为：玻片与烧杯之间结冰黏在一起；有少许刺激性气味的气体；有水生成．

点评：本题考查吸热反应的探究方法，题目难度不大，注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理及反应现象，注意从反应物与生成物总能量的关系分析．