下列叙述中，错误的是

1. A.
   用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层
2. B.
   萃取是一种常用的分离物质的方法
3. C.
   用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫色
4. D.
   碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘

分别写出下列反应中的明显现象及产生该现象的原因（用反应方程式及简要文字说明）
（1）氯气通入紫色石蕊试液中______．
（2）氯气通入硝酸银溶液中______．

A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示．已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含有另外两种相同的短周期元素．请回答：　
（1）写出下列物质的化学式：A______、B______．
（2）B和A的浓溶液常温下能否发生反应______（选“能”或“不能”）．
（3）L转化成I的现象是______；其化学方程式______．

从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展．温室效应是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．2009年哥本哈根气候大会上，中国向世界郑重承诺：到2020年中国单位国内生产总值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：______（填字母）．
a．减少化石燃料的使用　　　b．降低人口出生率　 c．采用节能技术　　　　　　d．利用太阳能、风能
（2）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比．将CO₂转化为有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．CO₂+CH₄CH₃COOH　　　　　b．2CO₂+6H₂H₂C=CH₂+4H₂O　 c．6CO₂+6H₂O 　C6H12O6+6O2　　　d．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O 以上反应中，最节能的是______，原子利用率最高的是______．

用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是

	甲	乙	丙	试管中的现象
A	浓盐酸	二氧化锰	石蕊试液	先变红后褪色
B	醋酸	粉状贝壳	Na2SiO3溶液	溶液变浑浊
C	浓氨水	烧碱	氯化铝溶液	先沉淀后溶解
D	70%的硫酸溶液	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	紫色褪成无色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．
（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．
Na₂SiO₃溶液与过量的CO₂反应的离子方程式为______．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

实验编号	①	②	③	④
稀HNO3体积（mL）	100	200	300	400
剩余金属质量（g）	9.0	4.8	0	0
NO体积（L，体积）	1.12	2.24	3.36	4.48

①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是______．
②滤渣B中Fe的质量分数为______%（精确到0.1%）．

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物．
（1）写出氯离子的离子结构示意图______．
（2）写出卤素互化物溴碘原子比1：1的共价化合物（IBr）的电子式______，其中溴元素的化合价为______．
（3）氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在______．
（4）①HClO₄、②HClO、③H₂SO₄的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质．简述实验操作过程和实验现象______．

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为______．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．准确量取浓硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______．
②溶解移液后，烧杯没有洗涤______．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水______．
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线______．
⑤定容时，俯视刻度线______．
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的体积是______mL．
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______．
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______．
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是______．
a．定容时俯视容量瓶；　b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H⁺═A1³⁺+H₂↑
2. B.
   碳酸钙溶于稀硝酸中：CO+2H⁺═H₂O+CO₂↑
3. C.
   氢氧化钡溶液和盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
4. D.
   铁加入硫酸铜溶液中：2Fe+Cu²⁺=2Fe²⁺+Cu