下列离子方程式正确的是

1. A.
   铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
3. C.
   氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
4. D.
   钠放于水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

下列实验操作或说法错误的是
①用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
②为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
③称量固体烧碱应在托盘上放称量纸，再将烧碱放在纸上称量
④配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中
⑤用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液，终读时仰视刻度，读数都偏高．

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ②③④⑤
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ①②③⑤

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是

1. A.
   
   除去CO气体中的二氧化碳
2. B.
   
   分离沸点相差较大的互溶液体混合物
3. C.
   
   向容量瓶中转移液体
4. D.
   
   分离互不相溶的两种液体

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，1mol 氦气含有2N_A个核外电子
2. B.
   常温常压下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换出22.4L H₂
3. C.
   标准状况下，0.5N_A个CCl₄所占的体积约为11.2L
4. D.
   42g NaHCO₃固体含有的离子数为1.5N_A

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   100mL lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中溶质离子的总数为0.3N_A
2. B.
   若120g的墨粉（只含碳）能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子
3. C.
   25℃、l01 kPa时，0.1N_A个H₂分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为△H=+1OakJ?mol^-1
4. D.
   常温下28g¹⁴CO中含有14N_A个电子

运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）______ c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：______；向此反应后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是______．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H⁺难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：______．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗，铁受到保护．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	50.0	342
硫酸钾	0.5	174
阿司匹林	0.4	180
高锰酸钾	0.5	158
硝酸银	0.2	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______．（填序号）
A．蔗糖　　　 B．硫酸钾　　　 C．高锰酸钾　　　D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为______mol?L^-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．
其正确的操作顺序为______．
（4）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、______、______．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
2. B.
   氢氧化钡与硫酸的反应：Ba²⁺+SO₄²-=BaSO₄↓
3. C.
   铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
4. D.
   大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

（1）滤③得到的滤渣成分是：______．（填化学式）
（2）应Ⅰ～Ⅴ中，共有______个反应不属于氧化还原反应．
（3）溶液A中含有的溶质是______．（填化学式）
（4）出反应Ⅰ的化学方程式：______．
（5）反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，写出化学方程式：______．

下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是

1. A.
   硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡
2. B.
   硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
3. C.
   盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠
4. D.
   硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氦氧化钠