Question

以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

（1）滤③得到的滤渣成分是：______．（填化学式）
（2）应Ⅰ～Ⅴ中，共有______个反应不属于氧化还原反应．
（3）溶液A中含有的溶质是______．（填化学式）
（4）出反应Ⅰ的化学方程式：______．
（5）反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，写出化学方程式：______．

Answer 1

解：（1）在氯化亚铜和单质硫的混合物中，加入氯化钠的溶液，则氯化亚铜会和氯化钠反应而溶解，而硫难溶于水，过滤，得到滤渣为S，故答案为：S；
（2）在反应中，碳钠和FeCl₃之间发生的是复分解反应，氯化亚铜和氯化钠的反应不是氧化还原反应，故答案为：2；
（3）反应Ⅴ为Na[CuCl₂]和H₂O之间的反应，生成物是Cu、NaCl和CuCl₂，所得的溶液中的溶质是CuCl₂、NaCl，故答案为：CuCl₂、NaCl；
（4）CuFeS₂和3FeCl₃之间发生的是氧化还原反应，化学方程式为：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓，
故答案为：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓；
（5）FeCO₃在空气中煅烧会和氧气发生反应4FeCO₃+O₂4CO₂+2Fe₂O₃，故答案为：4FeCO₃+O₂4CO₂+2Fe₂O₃．
分析：（1）硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；
（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（3）根据反应Ⅴ的发生情况来确定最终的产物；
（4）CuFeS₂和3FeCl₃之间发生的是氧化还原反应，根据化学方程式的写法来书写；
（5）FeCO₃在空气中煅烧会和氧气发生反应．
点评：本题考查学生金属铜以及化合物之间的性质，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．