下列叙述正确的是（ ）
| A、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | B、将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 | C、金属镁着火可用CO2灭火 | D、向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色 |
从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的是（ ）
①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁．
①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁．
| A、此法的优点之一是原料来源丰富 | B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 | C、以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 | D、第④步电解不是氧化还原反应 |
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 | B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐 | C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg | D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少 | B、海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” | C、高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 | D、在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法 |
下列元素属于海水中的微量元素的是（ ）
| A、H | B、Mg | C、Na | D、Li |
海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是（ ）
| A、利用太阳能，将海水蒸馏淡化 | B、加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 | C、通直流电，采用电渗透法使海水淡化 | D、通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化 |
福建省十分重视海水资源的综合利用．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是（ ）
| 物质 | 氧化镁 | 氯化镁 |
| 熔点/℃ | 2852 | 714 |
A、海水
| ||||||
B、海水
| ||||||
C、海水
| ||||||
D、海水
|
环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是（ ）
| A、海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题 | B、海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发 | C、可以用太阳能电解海水以获取氢能源 | D、人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 |
从海水中提取镁的工业生产流程如下：
海水
Mg（OH）2
MgCl2?6H2O
MgCl2
下列说法错误的是（ ）
海水
| 石灰乳 |
| ① |
| 盐酸、加热浓缩 |
| ② |
| HCl气体、△ |
| ③ |
| 电解 |
| ④ |
下列说法错误的是（ ）
| A、此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B、该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 |
| C、步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 |
| D、步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O |
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 | B、海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解可以得到Cl2 | C、海水制备镁单质的过程中涉及的反应类型有：分解反应、复分解反应和置换反应 | D、可以直接从海水中提取溴单质和碘单质 |