题目内容
从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的是（ ）
①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁．
①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁．
| A、此法的优点之一是原料来源丰富 | B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 | C、以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 | D、第④步电解不是氧化还原反应 |
分析：①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
A．贝壳的主要成分是碳酸钙，其来源丰富；
B．根据发生的反应判断；
C．①发生分解反应和化合反应、②发生复分解反应、③发生分解反应；
D．该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由-1价变为0价．
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②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）
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A．贝壳的主要成分是碳酸钙，其来源丰富；
B．根据发生的反应判断；
C．①发生分解反应和化合反应、②发生复分解反应、③发生分解反应；
D．该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由-1价变为0价．
解答：解：①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
A．贝壳的主要成分是碳酸钙，大海中含有大量贝壳，所以原料来源丰富，故A正确；
B．根据①②③发生的反应知，①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，故B正确；
C．①发生分解反应和化合反应、②发生复分解反应、③发生分解反应，所以提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应，故C正确；
D．该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；
故选D．
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②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）
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A．贝壳的主要成分是碳酸钙，大海中含有大量贝壳，所以原料来源丰富，故A正确；
B．根据①②③发生的反应知，①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，故B正确；
C．①发生分解反应和化合反应、②发生复分解反应、③发生分解反应，所以提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应，故C正确；
D．该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了海水资源的利用，涉及镁的提取，知道每一步发生的反应、操作目的是解本题关键，知道金属冶炼方法与其活泼性强弱的关系，题目难度不大．
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从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：
①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列说法正确的是：
| A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④ |
| B．步骤④电解时阴极产生氯气 |
| C．直接在空气中将MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2高网 |
| D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资 |