题目内容
从海水中提取镁的工业生产流程如下：
海水
Mg（OH）2
MgCl2?6H2O
MgCl2
下列说法错误的是（ ）
海水
| 石灰乳 |
| ① |
| 盐酸、加热浓缩 |
| ② |
| HCl气体、△ |
| ③ |
| 电解 |
| ④ |
下列说法错误的是（ ）
| A、此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B、该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 |
| C、步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 |
| D、步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O |
分析：提取镁的工艺流程中发生的反应有：CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2
Mg+Cl2↑，此过程中不涉及置换反应．
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解答：解：提取镁的过程中发生的反应有：CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2
Mg+Cl2↑，
A．用到的原料碳酸钙、海水等来源丰富，故A正确；
B．由工艺流程原理，可知提取镁的过程中没有涉及置换原反应，故B错误；
C．由工艺流程可知，步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，故C正确；
D．步骤②中加盐酸，与氢氧化镁反应生成氯化镁与水，反应离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D正确，
故选B．
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A．用到的原料碳酸钙、海水等来源丰富，故A正确；
B．由工艺流程原理，可知提取镁的过程中没有涉及置换原反应，故B错误；
C．由工艺流程可知，步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，故C正确；
D．步骤②中加盐酸，与氢氧化镁反应生成氯化镁与水，反应离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D正确，
故选B．
点评：本题考查海水资源开发利用、化学工艺流程等，理解工艺流程原理是关键，侧重对学生综合能力的考查，难度不大．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是
| A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 |
| B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2 |
| C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 |
| D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 |
