下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H⁺=H₂O
2. B.
   向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
4. D.
   用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是

1. A.
   盐A一定是FeBr₃
2. B.
   浅黄色沉淀B是AgBr
3. C.
   滤液C中一定含Fe³⁺
4. D.
   D溶液中有Fe（SCN）₃

向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的离子方程式是________．

Ⅰ．菠菜是常见蔬菜，100g菠菜中含有的营养成分为：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白质2.6g，脂肪0.3g，纤维素1.7g，糖类2.8g，维生素B₁ 0.04mg，维生素B₂ 0.11mg，维生素C 32mg，维E 1.74mg，Fe 2.9mg，Se 0.97g，胡萝卜素2.92mg，视黄醇0.487mg等．
（1）菠菜中铁的主要存在价态是______．
（2）验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀（A）的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶（B）．沉淀A的化学式是______．
（3）结晶B在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三区间失重率之比为9：14：22，确定B的化学式______，写出三个区间分解反应方程式______．
（4）定量测定结晶中B的含量：取结晶固体0.1280g加入0.2mol/L 盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO₄溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO₄溶液16.20mL．计算结晶中B百分含量______．
Ⅱ.25℃时，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在1L0.1mol?L^-1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca²⁺物质的量的浓度为______mol?L^-1．

以N_A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，下列说法中正确的是

1. A.
   有4N_A个电子转移时，放出890 kJ的能量
2. B.
   有N_A个C-H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
3. C.
   有2N_A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
4. D.
   有N_A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题．
（1）这瓶水中含Na⁺的质量为≥______mg．
（2）这瓶矿泉水中Ca²⁺的物质的量浓度为≥______mol?L^-1．

净含量500ml
饮用水矿物质成分（mg/L）
钙（Ca）	≥4.0
镁（Mg）	≥1.0
钠（Na）	≥3.0

一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺ Fe³⁺．在过程A中，Fe²⁺作______剂．
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有______性．
（3）某同学要检验Fe³⁺，向溶液中加入______（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______ （填字母）．
a．加入铜粉　 b．加入铁粉　 c．通入氯气　d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______．
（4）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式______．
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是______ （填字母）
a．铜粉　　 b．氯气　　 c．铁粉　　　d．KSCN溶液．

A～H以及X、Y的转化关系如右图所示：

请回答下列问题：
（1）电解上述滤液时产生G的电极是______，其电极反应式为______．
（2）取上述滤液进行焰色反应实验显紫色（透过钴玻璃片），图中焰色反应显紫色的还有______．
（3）写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式：______．
（4）写出G与B溶液反应的化学方程式：______．
（5）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂，成为自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化制得，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为______．

下述实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列说法正确的是
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×10²³
②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³
④60g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si-O键
⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②⑥
3. C.
   ③⑤
4. D.
   ②⑤