题目内容
向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的离子方程式是________．
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
分析：首先判断反应的生成物：铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O．再根据离子方程式的书写方法．
解答：向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，书写的关键是能根据物质的性质判断反应产物，结合离子方程式的书写方法书写．
分析：首先判断反应的生成物：铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O．再根据离子方程式的书写方法．
解答：向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，书写的关键是能根据物质的性质判断反应产物，结合离子方程式的书写方法书写．
练习册系列答案
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向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是
| A．a表示Fe3+的关系曲线 |
| B．n1=0.75 |
| C．P点时，n（Fe2+）="0.5625" mol |
| D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g |