在一固定容积的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（ ）
| A、H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2时 | B、气体的总质量不再改变时 | C、混合气体中各组分的含量不再改变时 | D、单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 |
一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
| A、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C | B、混合气体的物质的量不再变化 | C、2v（C）正=3v（B）逆 | D、容器内的压强不再变化 |
一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2 | B、容器内气体的密度不随时间变化 | C、容器内气体的总压强不随时间变化 | D、单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2 |
在一定温度下的定容密闭容器中，下列事实表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是?（ ）
| A、混合气体的压强不变 | B、B的正反应速率与C的逆反应速率之比为2：1 | C、A的物质的量浓度不变 | D、单位时间内生成2 molB，同时消耗1 molC |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 | C、达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 | D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
100°C时，将0.1molN204置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
| A、烧瓶内气体的密度不再变化 | B、烧瓶内气体的颜色不再变化 | C、烧瓶内气体的压强不再变化 | D、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 |
下列说法一定正确的是（ ）
| A、反应A（s）?2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态 | B、将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 | C、将33.6L NO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol?L-1 | D、在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023 |
在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ?mol-1，相关条件和数据见下表．下列说法正确的是（ ）
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达到平衡所需时间/min | 40 | a | 30 |
| D物质平衡浓度/mol?L-1 | 0.5 | b | 0.6 |
| 反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
| A、当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态 |
| B、如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40，b=0.5 |
| C、实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动 |
| D、由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q3 |
一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
| A、N2、H2完全转化为NH3 | B、N2、H2、NH3的浓度一定相等 | C、反应已达到化学平衡状态 | D、正、逆反应速率相等且等于零 |
化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）
| A、决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等 | B、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的 | C、可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象 | D、化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率 |