题目内容
在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ?mol-1，相关条件和数据见下表．下列说法正确的是（ ）
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达到平衡所需时间/min | 40 | a | 30 |
| D物质平衡浓度/mol?L-1 | 0.5 | b | 0.6 |
| 反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
| A、当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态 |
| B、如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40，b=0.5 |
| C、实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动 |
| D、由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q3 |
分析：A、反应前后气体体积不变，气体质量不变，物质的量变，M不变能作为平衡的判断依据；
B、催化剂可以加快化学反应速率，但是不会改变化学平衡的移动；
C、体积不变化，体系中加入惰性气体，则压强增大，各个组分的浓度不变；
D、升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行．
B、催化剂可以加快化学反应速率，但是不会改变化学平衡的移动；
C、体积不变化，体系中加入惰性气体，则压强增大，各个组分的浓度不变；
D、升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行．
解答：解：A、反应前后气体体积不变，该反应在反应前后气体质量不变，但是物质的量在变，当M不变，达到了平衡，故A正确；
B、催化剂可以加快化学反应速率，但是不会改变化学平衡的移动，弱实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＜40，b=0.5，故B错误；
C、体积不变化，体系中加入惰性气体，则压强增大，各个组分的浓度不变，平衡不会移动，故C错误；
D、升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行，所以Q3最大，但是Q1、Q2不一定是相等的，故D错误．
故选A．
B、催化剂可以加快化学反应速率，但是不会改变化学平衡的移动，弱实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＜40，b=0.5，故B错误；
C、体积不变化，体系中加入惰性气体，则压强增大，各个组分的浓度不变，平衡不会移动，故C错误；
D、升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行，所以Q3最大，但是Q1、Q2不一定是相等的，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断依据，影响平衡的条件分析和平衡计算，反应速率计算应用，图表数据的处理是解题关键，题目难度中等．
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(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是( )
| A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了 |
| B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂 |
| C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 |
| D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应 |
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)
2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。