题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 | C、达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 | D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
分析：根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．
解答：解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、达到平衡时，改变反应条件如温度、压强、浓度等因素，可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态，故C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、达到平衡时，改变反应条件如温度、压强、浓度等因素，可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态，故C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
