NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）| A、40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 | B、图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 | C、图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol?L-1?s-1 | D、温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示．下列叙述错误的是（ ）
| A、x=2 | B、容器①、②中反应的平衡常数K1=K2 | C、若容器①体积为0.4L，则达平衡时放出的热量可能仍为16kJ | D、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1mol．L-1 |
在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）QUOTE 2NH3（g），反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的N2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则a、b的大小关系为（ ）
| A、a＜b | B、a=b | C、a＞b | D、以上均有可能 |
恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体M，发生如下反应：3M（g）?N（g）+aP（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了x%，M的平衡转化率为y%，则下列推断中正确的是（ ）
| A、若a=1，则x＞y | B、若a=2，则x＜0.5y | C、若a=3，则x=y | D、若a=5，则x=y |
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（ ）| A、气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y） | B、物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y） | C、X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 | D、X的相对分子质量比Y的相对分子质量小 |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（ ）
| A、以Y表示的反应速率为0.001mol?L-1?s-1 | ||
B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
| ||
| C、若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y的转化率减小 | ||
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 | D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 |
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-192kJ?mol-1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）| A、若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N） | B、若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N） | C、若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N） | D、x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 |
某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+2B（g）?4C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的质量分数为w%．保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（ ）
| A、若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，平衡不移动 | B、若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1 | C、若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w% | D、若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w% |
在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/（L?min），2min后，测得D的浓度为0.5mol/L．则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、2min末时，A和B的浓度之比为5：3 | B、x=1 | C、2min末时，B的浓度为1.5mol/L | D、2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L |