Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

• A、以Y表示的反应速率为0.001mol?L^-1?s^-1
• B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

  1

  2

• C、若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y的转化率减小
• D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

Answer 1

分析：A．根据方程式计算参加反应Y的物质的量，再根据v=

△n V

△t

计算v（Y）；
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，结合c=

n

V

判断；
C．通入2molX和1molY，相当于增大压强，平衡正向移动；
D．升高温度，X的体积分数增大，即反应逆向移动，然后根据温度与热效应的关系确定热效应．

解答：解：解：A．反应经60s达到平衡时生成0.3molZ，根据方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，故v（Y）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol/（L?s），故A错误；
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，故平衡时浓度小于原平衡的

1

2

，故B错误；
C．通入2molX和1molY，相当于增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故C错误；
D．升高温度，X的体积分数增大，即反应逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故D正确．
故选D．

点评：本题考查反应速率计算、化学平衡影响因素、转化率等，难度中等，注意理解平衡移动原理．