某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ）
| c(H2) |
| c(NH3) |
| A、保持容器的容积不变，升高了温度 |
| B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g） |
| C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2 |
| D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3 |
在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（S）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断错误的是（ ）
| A、x=1 | B、平衡时B与C的浓度之比为3：2 | C、A与B的转化率相等，均为40% | D、由体系中混合气体的密度不变，不能判断该反应已达到平衡状态 |
在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（ ）
| A、此时Y的浓度为0.6mol/L | B、5min 内v（X）=0.06mol/（L?min） | C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态 | D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态 |
对于达到平衡状态的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）正反应为放热反应下列叙述中正确的是（ ）
| A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | B、N2、H2 和NH3 浓度不再变化说明已达平衡 | C、增大压强不利于氨的合成 | D、N2与H2的物质的量之和是氨气的物质的量的2倍 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
下列说法中不正确的是（ ）
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c（N2O5）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 | ||
| B、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1 | ||
| C、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% | ||
D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
|
恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：
下列判断正确的（ ）
| 容器编号 | 起始浓度mol/L | 平衡时的浓度mol/L | 平衡时放出的热量/KJ | |
| I2 | H2 | HI | ||
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 | Q1 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | a | Q2 |
| A、平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008 | ||
B、平衡时，放出的热量：Q1=
| ||
| C、该温度下，该反应的平衡常数K=4 | ||
| D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变 |
一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2mol NO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：
2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）中．Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）中．Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（Br2）/mol | 0.080 | 0.075 | 0.072 | 0.070 | 0.070 | 0.070 |
| A、20 min后浓度不再变化，是因为反应已停止 |
| B、10 min内Br2的平均反应速率是0.0025 mol/（L?min） |
| C、25 min～30 min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低 |
| D、20 min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等 |
80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），获得如下数据：
下列判断正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/mol?L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
| A、升高温度该反应的平衡常数K减小 |
| B、20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1 |
| C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ |
| D、100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ．下列叙述中正确的是（ ）
| A、该反应在高温时才能自发进行 | B、反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少 | C、平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化 | D、反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少 |
T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2（s）和1mol I2（g），发生反应TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0．t min时生成0.1mol TaI4．下列说法正确的是（ ）A、0～t min内，v（I2）=
| ||
B、若T℃时反应的平衡常数K=1，则平衡时I2的转化率为
| ||
| C、图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2（g） | ||
| D、图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2 |