石油脱硫废气中含有硫化氢，为了有效防止污染，实现废物的综合利用，工业上采用下列工艺过程将硫化氢转化为硫酸和氢气等产品．

请回答下列问题：
（1）反应器中装有硫酸铁的酸性溶液，该溶液与硫化氢反应的离子方程式是______．
（2）滤液电解后，得到硫酸铁的酸性溶液，再将其返回到反应器中的目的是______．
（3）在实际生产中，二氧化硫转化为三氧化硫的适宜条件是：V₂O₅作催化剂、常压、400℃～500℃．如图是不同压强下该反应体系中温度与二氧化硫的平衡转化率变化曲线．

考虑工业生产效益并结合图示分析，选择400℃～500℃的原因是______；
选择常压的原因是______．
（4）工业上常用过量氨水吸收尾气中的二氧化硫，该反应的化学方程式是______．
（5）生产过程中，接触室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收，制得一种发烟硫酸（9H₂SO₄?SO₃）．某硫酸车间10小时消耗的硫为at，则平均每小时从吸收塔流出的该发烟硫酸为______t（在生产过程中硫的损失忽略不计）．

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示．下列叙述正确的是

1. A.
   x与y的差值为0.02mol
2. B.
   原溶液中c（Cl^-）=0.75mol?L^-1
3. C.
   原溶液的pH=1
4. D.
   原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=5：2

下列实验方案设计中，可行的是

1. A.
   加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
2. B.
   用分液的方法分离花生油和水
3. C.
   用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物
4. D.
   将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

下列有关Na₂CO₃与 NaHCO₃ 的说法中不正确的是

1. A.
   热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
2. B.
   常温同时加入等体积0.1mol/L HCl中，反应的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃
3. C.
   相同温度在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
4. D.
   一定条件下Na₂CO₃与NaHCO₃可以相互转化

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．
请回答：
（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为______．
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，______．
（3）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为______，下列叙述正确的是______（选填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A-AB_n的化学方程式______（写出一个即可）．

物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，请填写下列空白：
?
（1）写出下列物质的化学式：B______； J______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M______．?
②I溶于G表现碱性______．?
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为?______．

下列叙述正确的是

1. A.
   用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
2. B.
   蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
3. C.
   只用BaCl₂溶液就可以鉴别SO₄^2-和CO₃^2-
4. D.
   在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中

下列有关环境污染说法不正确的是

1. A.
   空气质量报告有关的指标有：NO、NO₂、SO₂、CO₂
2. B.
   工业固硫两个主要的方程式为：CaO+SO₂=CaSO₃，2CaSO₃+O₂=2CaSO₄
3. C.
   在我国引起酸雨的主要因素是SO₂的排放，温室效应是由CO₂引起的
4. D.
   为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
（1）若A是淡黄色化合物；D是CO₂；C为NaOH．
①写出A的电子式______
②写出反应Ⅱ的化学方程式______
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊．
①写出B的化学式______②写出反应Ⅲ的离子方程式______
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目______．

已知固体A的焰色反应呈黄色，D、G常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系：
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______，E______．
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式．
反应①：______，A的溶液与F的溶液混合：______．
（3）经反应③产生的G在标准状况下为1.12L，则该反应中转移的电子的物质的量为______mol，此反应中消耗的E的质量为______g．