下列有关中和热的说法正确的是（　　）
A、表示中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/molB、准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C、中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D、已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A、中和热就是酸与碱发生中和反应所释放的热量B、充电电池充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行C、甲烷与氯气在光照条件下可发生置换反应D、在FeBr3催化下，苯可与溴水反应生成溴苯
已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（　　）
A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B、稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC、稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD、稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O
下列热化学方程式中△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（　　）
A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=-57.3 kJ?mol-1B、KOH（aq）+HAc（aq）=KAc （aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1C、C8H18（l）+12.5O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ?mol-1D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-533KJ?mol-1
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．有以下4个化学方程式：
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
③
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）
④
1
2
H2SO4（浓，aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）
其中反应热为-57.3kJ?mol-1的是（　　）
A、①②B、③C、④D、均不符合
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
 
．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=
 
．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a=
 
．
（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
放电
充电
Ni（OH）2+M，电池放电时，正极的电极反应式为
 
．
（3）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．
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已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
 
．该循环工艺过程的总反应方程式为
 
．
（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为
 
；乙炔的燃烧热为
 
．
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
 
．
（3）已知：
2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
 
．
以下是一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）数据，回答下列问题：
化合物 燃烧热 化合物 燃烧热
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3
（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷
 
异丁烷（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：
 

（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量
 
（填“越多”、“越少”或“相同”）．
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）═C（s）+
1
2
O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是
 

（2）H2的燃烧热△H=
 
．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
 
．
（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．
 
．
 0  60272  60280  60286  60290  60296  60298  60302  60308  60310  60316  60322  60326  60328  60332  60338  60340  60346  60350  60352  60356  60358  60362  60364  60366  60367  60368  60370  60371  60372  60374  60376  60380  60382  60386  60388  60392  60398  60400  60406  60410  60412  60416  60422  60428  60430  60436  60440  60442  60448  60452  60458  60466  203614 

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