Question

已知H⁺+OH^-═H₂O生成1mol H₂O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（　　）

• A、1mol H₂SO₄与足量的NaOH溶液反应
• B、稀盐酸与氨水反应生成1mol H₂O
• C、稀盐酸与Ba（OH）₂溶液反应生成1mol H₂O
• D、稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H₂O

Answer 1

分析：A、1mol H₂SO₄与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水；
B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热；
C、稀盐酸与Ba（OH）₂溶液反应生成1mol H₂O所产生的热量即为生成1mol H₂O放出的热量；
D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的过程．

解答：解：A、1mol H₂SO₄与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水，生成的热量是114.6kJ，故A错误；
B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故B错误；
C、稀盐酸与Ba（OH）₂溶液反应生成1mol H₂O所产生的热量为57.3kJ，故C正确；
D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查学生中和热的概念知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．