题目内容

已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)═C(s)+
1
2
O2(g);△H=+110.5kJ?mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是
 

(2)H2的燃烧热△H=
 

(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
 

(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为.
 
分析:(1)放热反应焓变小于零,吸热反应焓变大于零,据此解答;
(2)在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热;
(3)依据热化学方程式①计算;
(4)在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热据此解答.
解答:解:(1)△H<0的反应属于放热反应;△H>0的反应属于吸热反应.根据给出的热化学方程式可知:①②④三个反应的)△H<0属于放热反应;反应③△H>0属于吸热反应;
故答案为:①②④;
(2)根据燃烧热的定义知:H2燃烧时生成液态水更稳定,所以H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1 就是氢气的燃烧热化学方程式,其燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1
故答案为:-285.8kJ?mol-1
(3)由热化学方程式①可知
    H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)   Q
     2g                       285.8KJ
     10g                      1429KJ
故答案为:1429KJ;
(4)根据燃烧热的定义,碳燃烧生成的两种氧化物中,二氧化碳更稳定,故其燃烧的热化学方程式为:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
故答案为:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
点评:本题考查了焓变与反应吸热、放热的关系,燃烧热的定义,题目简单,理解燃烧热是注意两点:1必须是1mol的物质;2物质生成的氧化物必须稳定.
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