下列反应中，不能表现氨气还原性的是

1. A.
   8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
2. B.
   2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O
3. C.
   4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
4. D.
   2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₄SO₄

利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图1所示：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是______．
（2）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是______（多选扣分）．
（a）相似相溶原理　（b）勒沙特列原理　（c）酸碱中和原理
（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于______（写出CO₂的一种重要用途）．
（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在图2中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）．
（5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中，H₂和N₂混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）：．

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品．
①D的化学式是______．
②反应Ⅲ的离子方程式是______．
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是______．
②B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是______．
（3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是______．

下列叙述正确的是

1. A.
   1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
2. B.
   欲配制1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水
3. C.
   含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
4. D.
   1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×10²³

1.204×10²⁴个Na⁺约含________mol Na⁺，其质量为________g；4.9g H₂SO₄约含有________个H，共含有________mol原子．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   稀HNO₃溶液与FeS固体：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
2. B.
   NaHS水解反应：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
3. C.
   将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓
4. D.
   100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中加入0.04mol Na₂O₂ Al³⁺+4Na₂O₂+2H₂O=AlO₂^-+8Na⁺+4OH^-+2O₂↑

氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl₂^-CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，请写出反应的离子方程式：______．
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是______．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO₂外，还可选用______（填标号）．
A．Na₂SO₃ B．Cu　 C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu₂O 298K时，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为______．

A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）
______SO₃^2-+______MnO₄^-+______H⁺-______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O．
B．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是______（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态（填“气”、“液”或“固”）；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______（填“正向”或“逆向”）；
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．

下述实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中	除去CO2中的HCl
B	将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤	分离出NaCl晶体
C	在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液	鉴别真假碘盐
D	将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液	检验Fe（NO3）2试样是否变质

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某溶液中可能含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

1. A.
   有Mg²⁺，没有Al³⁺
2. B.
   有Al³⁺，没有Mg²⁺
3. C.
   有大量的H⁺Mg²⁺、和Al³⁺、
4. D.
   有Mg²⁺、和Al³⁺