Question

下列叙述正确的是

1. A.
   1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
2. B.
   欲配制1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水
3. C.
   含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
4. D.
   1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×10²³

Answer 1

C
分析：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
B、58.5g NaCl溶于 1.00L水溶液的体积大于1L；
C、CaC₂中含阴离子为C₂^2-；含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，物质的量为2mol；
D、氯气和铁反应生成三氯化铁，依据化学方程式计算电子转移．
解答：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、58.5g NaCl溶于 1.00L水形成的溶液的体积不是1L，故B错误；
C、CaC₂中含阴离子为C₂^2-；含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，物质的量为2mol；发生的反应为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；所以反应生成乙炔气体在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体，故C正确；
D、1mol Cl₂与足量的铁反应，电子转移数依据氯气计算得到，电子转移数为2×6.02×10²³，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查离子化合物的构成，溶液体积的判断，氧化还原反应的电子转移计算关键是碳化钙的构成离子是钙离子和C₂^2-构成．