把一瓶不饱和的烧碱溶液分成两等份，保持温度不变，向两份溶液中分别加入一定量的Na₂O₂、Na₂O，使溶液恰好饱和，下列不合理的是

1. A.
   加入的Na₂O₂ 和Na₂O的质量相等
2. B.
   加入的Na₂O₂ 和Na₂O的物质的量相等
3. C.
   加入的Na₂O₂ 和Na₂O的质量之比为78：62
4. D.
   所得两份饱和溶液中溶质的物质的量相同

CO和H₂的混合气体a克与少量m克的氧气混合，放入装有足量Na₂O₂的密闭容器中连续不断用电火花点燃．则过氧化钠的质量增加了________．

将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水, 下列说法正确的是

1. A.
   一定有乙烯
2. B.
   一定有甲烷
3. C.
   一定没有甲烷
4. D.
   可能有乙烷

实验室中下列除杂方法不正确的是

1. A.
   乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，可加饱和Na₂CO₃溶液再分液除去
2. B.
   溴苯中的溴可加NaOH溶液振荡再分液的方法除去
3. C.
   甲烷中的乙烯可将气体通过KMnO₄溶液除去
4. D.
   乙醇中的乙酸可用先加NaOH再蒸馏除去

（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用______，试剂B选用______．
②分离出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．写出加入过量BaCl₂溶液发生反应的离子方程式是______．
（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：

①写出A、B的化学式：A______，B______．
②写出A→B、C的化学方程式______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为N_A
2. B.
   标准状况下，1.8g H₂O所含有的电子数为N_A
3. C.
   25℃时，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A
4. D.
   常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   71 g氯气被还原得到的电子数为2N_A
2. B.
   100 mL l mol?L^-1的碳酸钠溶液中含有的CO₃^2-数为0.1N_A
3. C.
   标准状况下，2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 N_A
4. D.
   用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2N_A

现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H₂的质量关系正确的是

1. A.
   氢气质量相同
2. B.
   铝放出氢气最多，钠最少
3. C.
   钠放出氢气最多，铝最少
4. D.
   钠放出氢气最多，镁铝相同

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：______．
可以证明有余酸的实验方案是______（填写字母，错选或多选扣分）
（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入银（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是______（填写字母，错选或多选扣分）
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
______．
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是______．
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=______mol/L（用含W．V的代数式表示）

下列变化属于物理变化的是

1. A.
   煤的干馏
2. B.
   油脂硬化
3. C.
   石油裂化
4. D.
   石油分馏