题目内容
把一瓶不饱和的烧碱溶液分成两等份，保持温度不变，向两份溶液中分别加入一定量的Na2O2、Na2O，使溶液恰好饱和，下列不合理的是
- A.加入的Na2O2 和Na2O的质量相等
- B.加入的Na2O2 和Na2O的物质的量相等
- C.加入的Na2O2 和Na2O的质量之比为78：62
- D.所得两份饱和溶液中溶质的物质的量相同
A
分析：发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，据此结合选项分析解答．
解答：发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，
A、由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，二者摩尔质量不相等，故加入质量不相等，故A错误；
B、由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，故B正确；
C、加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，故加入Na2O2、Na2O的质量之比等于摩尔质量之比为78g/mol：62g/mol=78：62，故C正确；
D、加入加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，生成相同物质的量的NaOH，所得两份饱和溶液浓中氢氧化钠的物质的量相同，故D正确；
故选A．
点评：本题考查钠的重要化合物、化学计算等，难度中等，关键是根据方程式判断两反应中消耗的水以及生成氢氧化钠的量的关系．
分析：发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，据此结合选项分析解答．
解答：发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，
A、由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，二者摩尔质量不相等，故加入质量不相等，故A错误；
B、由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，故B正确；
C、加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，故加入Na2O2、Na2O的质量之比等于摩尔质量之比为78g/mol：62g/mol=78：62，故C正确；
D、加入加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，生成相同物质的量的NaOH，所得两份饱和溶液浓中氢氧化钠的物质的量相同，故D正确；
故选A．
点评：本题考查钠的重要化合物、化学计算等，难度中等，关键是根据方程式判断两反应中消耗的水以及生成氢氧化钠的量的关系．
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