短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n．W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（ ）| A、X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价 | B、X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应 | C、元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物 | D、Y、Z的氢化物的稳定性：Y＜Z |
W、X、Y、Z、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是短周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（ ）
| A、分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体 | B、W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 | C、Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y | D、X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） |
| B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 |
| C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
| D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（ ）
| A、元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 | D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 |
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期．下列推测正确的是（ ）
| A、元素Y的最高化合价为+7 | B、三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX | C、Z的单质比Y的单质更易与H2反应 | D、化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1：2 |
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A、X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族 |
| B、Z元素的气态氢化物为极性分子 |
| C、Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸 |
| D、五种元素中原子半径最大的是R |
四种短周期主族元素的性质或结构信息如下，有关推断错误的是（ ）
| 元素编号 | 相关信息 |
| X | 原子核外共有3对成对电子 |
| Y | 原子最外层电子排布式为nsmnpm+2 |
| Z | 属第三周期原子半径最大的元素 |
| W | 单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸 |
| A、X的氢化物的沸点属同族元素氢化物中最高 |
| B、离子半径由小到大的顺序为 X＜W＜Y＜Z |
| C、X与Z形成的化合物中可能含有共价键 |
| D、Y的最高价氧化物的水化物可与由其他三元素组成物质的溶液反应生成沉淀 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
| A、氢化物稳定性：Z＞W | B、原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rQ＞rW | C、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 | D、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（ ）| A、原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W | B、Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物 | C、X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体 | D、Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键 |
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，B、D在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（ ）
| A、E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族 | B、B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强 | C、B与C形成的化合物中一定含有共价键 | D、A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型 |