题目内容
四种短周期主族元素的性质或结构信息如下，有关推断错误的是（ ）
| 元素编号 | 相关信息 |
| X | 原子核外共有3对成对电子 |
| Y | 原子最外层电子排布式为nsmnpm+2 |
| Z | 属第三周期原子半径最大的元素 |
| W | 单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸 |
| A、X的氢化物的沸点属同族元素氢化物中最高 |
| B、离子半径由小到大的顺序为 X＜W＜Y＜Z |
| C、X与Z形成的化合物中可能含有共价键 |
| D、Y的最高价氧化物的水化物可与由其他三元素组成物质的溶液反应生成沉淀 |
分析：短周期主族元素中，X原子核外共有3对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素；Y原子最外层电子排布式为nsmnpm+2，s能级只能容纳2个电子，则m=2，可推知Y为S元素；Z是第三周期原子半径最大的元素，则Z为Na；W单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸，则W为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：解：短周期主族元素中，X原子核外共有3对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素；Y原子最外层电子排布式为nsmnpm+2，s能级只能容纳2个电子，则m=2，可推知Y为S元素；Z是第三周期原子半径最大的元素，则Z为Na；W单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸，则W为Al，
A．水分子之间存在氢键，沸点是同族元素氢化物中最高，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Na+＜O2-＜S2-，故B错误；
C．O与Na形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；
D．Y的最高价氧化物的水化物为硫酸，O、Na、Al三元素组成物质为偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量的硫酸反应可以得到氢氧化铝沉淀，故D正确，
故选B．
A．水分子之间存在氢键，沸点是同族元素氢化物中最高，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Na+＜O2-＜S2-，故B错误；
C．O与Na形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；
D．Y的最高价氧化物的水化物为硫酸，O、Na、Al三元素组成物质为偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量的硫酸反应可以得到氢氧化铝沉淀，故D正确，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难点不大，注意对基础知识的掌握．
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