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W、X、Y、Z、R属于短周期元素.已知它们都不是稀有气体元素,W的原子半径是短周期中最大,X元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Y元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,Z元素与Y元素同主族,R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述中,错误的是(  )
A、分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体B、W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2C、Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>Z>YD、X的氢化物比R的氢化物稳定,X的氢化物熔沸点比R的氢化物低
分析:X、Y、Z、W、R均为短周期元素,它们都不是稀有气体元素,在短周期元素原子中,W元素原子半径最大,则W为Na元素;X 元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Y元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,则m+n=8,故X只能有2个电子层,则n=2,故m=8-2=6,可推知X为O元素;Y元素M层电子数=6-2=4,则Y为Si元素;Z元素与Y元素同主族,可推知Z为C元素;R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2:1,可知R原子核外电子数为16,则R为S元素.
解答:解:X、Y、Z、W、R均为短周期元素,它们都不是稀有气体元素,在短周期元素原子中,W元素原子半径最大,则W为Na元素;X 元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Y元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,则m+n=8,故X只能有2个电子层,则n=2,故m=8-2=6,可推知X为O元素;Y元素M层电子数=6-2=4,则Y为Si元素;Z元素与Y元素同主族,可推知Z为C元素;R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2:1,可知R原子核外电子数为16,则R为S元素,
A.由Si元素组成的单质为原子晶体,由碳元素组成的单质中,金刚石为原子晶体,石墨属于混合晶型,富勒烯为分子晶体,故A错误;
B.氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1:2,故B正确;
C.酸性强弱顺序为:硫酸>碳酸>硅酸,故C正确;
D.非金属性O>S,故氢化物稳定性O>S,水分子之间存在氢键,其熔沸点高于硫化氢,故D错误;
故选AD.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,正确推断元素是解题的关键,注意对基础知识的理解掌握,难度不大.
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