题目内容
W、X、Y、Z、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是短周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（ ）
| A、分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体 | B、W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 | C、Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y | D、X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
分析：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故X只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知X为O元素；Y元素M层电子数=6-2=4，则Y为Si元素；Z元素与Y元素同主族，可推知Z为C元素；R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素．
解答：解：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故X只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知X为O元素；Y元素M层电子数=6-2=4，则Y为Si元素；Z元素与Y元素同主族，可推知Z为C元素；R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，
A．由Si元素组成的单质为原子晶体，由碳元素组成的单质中，金刚石为原子晶体，石墨属于混合晶型，富勒烯为分子晶体，故A错误；
B．氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故B正确；
C．酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D错误；
故选AD．
A．由Si元素组成的单质为原子晶体，由碳元素组成的单质中，金刚石为原子晶体，石墨属于混合晶型，富勒烯为分子晶体，故A错误；
B．氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故B正确；
C．酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| |
A． |
R和Z形成的化合物属于共价化合物 |
B． |
Y单质能在X的单质中燃烧，生成淡黄色物质Y2X2 |
C． |
X、Z形成的化合物化学式为Z2X3，它属碱性氧化物 |
D． |
在常温下，Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物浓溶液中，生成氢气 |
下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
|
元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
|
原子半径/nm |
0.037 |
0.154 |
0.066 |
0.070 |
0.077 |
|
主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是 （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图： 。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属 （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： 。