W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是（ ）
| W | 单质是淡黄色固体 | ||
| X | 在地壳中的含量居第二位 | ||
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的
| ||
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
| A、Z的氧化物属于碱性氧化物 |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X |
| C、离子半径：Z＞W |
| D、气态氢化物的热稳定性：X＞W |
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 |
| B、五种元素中原子半径最大的是X |
| C、气态氢化物稳定性：Y＞T |
| D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 |
根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表．将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）．下列说法正确的是（ ）| A、Y点元素对应的氢化物比Z点元素对应的氢化物更稳定 | B、虚线相连的两个点元素处于同一族 | C、比Y点原子序数小8的元素，它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸 | D、K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2- |
短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（ ）
| A、元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型 | B、元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W | C、Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 | D、由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成 |
表中是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）
| S | Cl |
| Se | Br |
| A、原子半径：Se＞Cl＞S |
| B、热稳定性：HCl＞H2Se＞H2S |
| C、还原性：Se2-＞S2-＞Cl- |
| D、酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4 |
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
（ ）
（ ）
| A、五种元素均能形成不同种同素异形体 | B、X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物 | C、氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X | D、W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径 |
短周期元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A、五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强 | B、氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X | C、Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质 | D、X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 |
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A、X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，其相对分子质量最小为16 | B、原子半径的顺序为：Q＞R＞Y＞Z＞X | C、X与Z、Q与Z 都可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物 | D、化合物Q2Z2与QX，中阳离子与阴离子个数比均为1：1 |
短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是（ ）
| Z | W | ||
| X | Y |
| A、气态氢化物的稳定性：Y＞Z |
| B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 |
| C、原子半径：Y＞X＞Z＞W |
| D、Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物 |