题目内容
短周期元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A、五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强 | B、氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X | C、Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质 | D、X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 |
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，Q、R处于第二周期，X、T、Z处于第三周期，T单质和H2在光照的条件下发生爆炸，则T为Cl元素，可推知R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Q、R处于第二周期，X、T、Z处于第三周期，T单质和H2在光照的条件下发生爆炸，则T为Cl元素，可推知R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，
A．Z为Ar，原子最外层为稳定结构，活动性最弱，T为Cl元素，其最高价氧化物对应水化合物高氯酸是最强的酸，不是最高价含氧酸，则不一定，如次氯酸是弱酸，故A错误；
B．非金属性氢：R＞Q＞X；R＞T＞X，故氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X，故B正确；
C．氧气与硫化氢溶液反应可以得到硫，氟气通入溶液中，与水反应生成HF与氧气，不能置换处于氯气，故C错误；
D．X阴离子和T阴离子电子层结构相同，T原子核电荷数降低，故X阴离子半径大；非金属性T较强，故T阴离子还原性较弱，故D错误，
故选B．
A．Z为Ar，原子最外层为稳定结构，活动性最弱，T为Cl元素，其最高价氧化物对应水化合物高氯酸是最强的酸，不是最高价含氧酸，则不一定，如次氯酸是弱酸，故A错误；
B．非金属性氢：R＞Q＞X；R＞T＞X，故氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X，故B正确；
C．氧气与硫化氢溶液反应可以得到硫，氟气通入溶液中，与水反应生成HF与氧气，不能置换处于氯气，故C错误；
D．X阴离子和T阴离子电子层结构相同，T原子核电荷数降低，故X阴离子半径大；非金属性T较强，故T阴离子还原性较弱，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A为易错点，学生容易忽略最高价氧化物，注意C选项中氟气与水，难度中等．
练习册系列答案
快捷英语周周练系列答案
相关题目
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 |
| B、五种元素中原子半径最大的是X |
| C、气态氢化物稳定性：Y＞T |
| D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 |
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A、X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族 |
| B、Z元素的气态氢化物为极性分子 |
| C、Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸 |
| D、五种元素中原子半径最大的是R |
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
元素 | 结构及性质 |
A | A的原子半径最小 |
X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
D | D是短周期中金属性最强的元素 |
E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
R | R与X同主族 |
T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是???????????? ，化合物DT中存在的化学键是????????? 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ???????????????????????????????? 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式?????????????????????????? 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为?????????????? 。