如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是（ ）
| A、简单离子半径：M-＞Z2-＞Y- | B、Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定 | C、X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大 | D、组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化 |
五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（ ）| A、原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L | B、气态氢化物的还原性：L＞Z＞T | C、含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 | D、Y和T组成的化合物是离子化合物 |
某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z元素分别为N、P、O | B、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 | C、原子半径：Z＞X＞Y | D、X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物 |
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数．下列叙述正确的是（ ）| A、最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B | B、C单质是氧化性最强的非金属单质 | C、A的氢化物中一定只含有极性键 | D、B在第三周期ⅦA族 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+） | B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 | C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 | D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、短周期元素都是主族元素 | B、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 | C、同周期元素（0族除外）从左到右，原子半径逐渐减小 | D、35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9：l0 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A、X的气态氢化物的水溶液显酸性 | B、X的原子半径小于Y | C、Z的最外层电子数比Y多 | D、W的非金属性比Z强 |
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（ ）
| A、从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族 | B、某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25 | C、VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强 | D、53号元素位于周期表中第5周期VIIA族 |
A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（ ）| A、B与C均不存在同素异形体 | B、X一定是酸性氧化物 | C、B的氢化物比A、C的氢化物稳定 | D、Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐 |
a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，b的质子数是a的2倍．以下说法正确的是（ ）| A、c的单质显红棕色 | B、a的单质与钠反应只生成一种化合物 | C、氢化物的稳定性c＞b＞a | D、a、b、c都能形成有漂白性的物质 |