题目内容
某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z元素分别为N、P、O | B、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 | C、原子半径：Z＞X＞Y | D、X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物 |
分析：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；
B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；
C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；
D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．
B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；
C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；
D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．
解答：解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；
B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；
C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；
D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故D正确；
故选：AD．
B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；
C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；
D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故D正确；
故选：AD．
点评：本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律．
练习册系列答案
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | A | | | | | | |
| 二 | | | | B | C | D | E |
| 三 | F | | G | H | | I | K |
| 四 | J | | | | | | L |
（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。
（2）E、L两元素核电荷数之差是 。
（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3 >H2CO3）
①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
②装置A中的试剂可以是 。
a．Na2CO3溶液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是 ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为 。
