把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式．
①金属钠表面逐渐变暗________；
②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿________；
③又过一段时间逐渐变成白色粉末________．

（1）除去CO₂中的HCl气体可以把混合气体通过盛有______的洗气瓶，有关反应的化学方程式为______；
（2）除去CO中的CO₂ 气体可以把混合气体通过盛有______的洗气瓶，有关反应的化学方程式为______；
（3）证明工业酒精中含有少量水，可选用的试剂为______；
（4）除去苯中混有的少量苯酚，应先加入______溶液充分振荡后静置，用______方法分离．有关化学方程式为______．

用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是

1. A.
   
   　 验证HCl极易溶于水
2. B.
   
   　　 石油分馏
3. C.
   
   　　　 电解精炼铜
4. D.
   
   　 吸收氨气

在标准状况下，测得0.64g某气体的体积为896mL．计算此气体的相对分子质量．

X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置______．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式______．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有______；溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因______．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是______
a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为______．

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

1. A.
   温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
2. B.
   酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽
3. C.
   少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
4. D.
   含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）______；
所含原子数由多到少的顺序是______；密度由大到小的顺序是______．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是（单位为mol/L）______；
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³，则所得稀盐酸的质量分数为______，物质的量浓度为______．

下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是

1. A.
   向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳
2. B.
   向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
3. C.
   向AlCl₃溶液中逐滴滴入稀硫酸
4. D.
   将NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液中，直至过量

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

1. A.
   浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
2. B.
   过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂
3. C.
   油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质
4. D.
   铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

某研究性学习小组根据侯德榜制碱法原理并参考下表有关物质溶解度（g/100g水）数据，以饱和NaCl溶液与研细的NH₄HCO₃为原料，设计实验经两步反应制备纯碱．

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	35℃以上分解
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

下列有关说法中，正确的是

1. A.
   第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应
2. B.
   第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤
3. C.
   第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率
4. D.
   反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH₄Cl