题目内容

某研究性学习小组根据侯德榜制碱法原理并参考下表有关物质溶解度（g/100g水）数据，以饱和NaCl溶液与研细的NH₄HCO₃为原料，设计实验经两步反应制备纯碱．
物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH₄HCO₃ 11.9 15.8 21.0 27.0 35℃以上分解
NaHCO₃ 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH₄Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
下列有关说法中，正确的是

A.
第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应
B.
第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤
C.
第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率
D.
反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH₄Cl

BD
分析：A、第一、二步反应的方程式是：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，基本类型为化合反应、分解反应和复分解反应；
B、根据侯氏制碱法的制备步骤判断；
C、温度高于30℃，是为了提高碳酸氢铵的溶解度；
D、温度过高造成NH₄HCO₃分解．
解答：A、侯氏制碱法涉及的反应方程式是：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，反应类型有化合反应、分解反应和复分解反应，故A错误；
B、第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤，故B正确；
C、温度过低NH₄HCO₃的溶解度小，温度高于30℃是为了提高碳酸氢铵的溶解度，故C错误；
D、反应液加盐酸处理，可以生成氯化钠晶体，得到了氯化铵溶液，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了侯氏制碱法，涉及了制备中的反应类型、基本操作的考查，注重了基础知识，难度较低．

练习册系列答案

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	35℃以上分解
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

下列有关说法中，正确的是（　　）

A、第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应

B、第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤

C、第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率

D、反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH₄Cl

“带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中能复燃”，某研究性学习小组根据这一性质进行“NO₂能否支持燃烧？”的课题研究．由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在对实验的影响，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
（1）方案Ⅰ、实验装置如下图甲所示：

①浓硝酸受热分解的化学方程式为：

．
②实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是

．
（2）方案Ⅱ：实验装置如图乙所示
①硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，写出该反应的化学方程式：

②当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确

（填“正确”或“不正确”），你的理由是

．
（3）请你重新设计一个简单的实验方案探究“NO₂能否支持燃烧？”．简述你的实验方法：

．

（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：

分子式	别名	熔点	沸点	溶解性	性状
ClNO	氯化亚硝酰	-64.5℃	-5.5℃	溶于浓硫酸	红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢

某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K₂处于打开状态，K₁、K₃均已关闭。_、

试回答下列问题：

（1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为。

（2）装置F的作用是；装置G的作用是。

（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为。

（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：

分子式	别名	熔点	沸点	溶解性	性状
ClNO	氯化亚硝酰	-64.5℃	-5.5℃	溶于浓硫酸	红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢

某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K₂处于打开状态，K₁、K₃均已关闭。_、

试回答下列问题：
（1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为             。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是             ；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为           。
（2）装置F的作用是              ；装置G的作用是                       。
（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为                   。
（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是      。

（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：

分子式	别名	熔点	沸点	溶解性	性状
ClNO	氯化亚硝酰	-64.5℃	-5.5℃	溶于浓硫酸	红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢

某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K₂处于打开状态，K₁、K₃均已关闭。_、

试回答下列问题：

（2）装置F的作用是；装置G的作用是。

（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为。

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