能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O　2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   Na₂O₂与H₂O反应制备O₂Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH+O₂↑
3. C.
   向Ba（OH）₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄稀溶液至刚好沉淀完全：NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
4. D.
   向Na₂S₂O₃液中通人过量氯气：S₂O₃^2-++2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

某结晶水合物的化学式为A?nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg?mL^-1的溶液，下列表达式正确的是

1. A.
   饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol?L^-1
2. B.
   饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）%
3. C.
   饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL
4. D.
   25℃时，A的溶解度为：100a（M-18n）/bMg

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，下列有关叙述正确的是

1. A.
   上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5
2. B.
   上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15mol
3. C.
   因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
4. D.
   产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

1. A.
   在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
2. B.
   同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
3. C.
   甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
4. D.
   在常温下甲能与浓硫酸反应放出气体而乙不能

如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断
（1）该瓶浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）如果用该瓶浓硫酸配制500mL 1mol?L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取______mL浓硫酸．

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：______．
（2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是______（填写序号）．
（4）反应④的离子方程式是：______
反应⑦的化学反应方程式：______
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：______．

将0.5L 1mol/L FeCl₃溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

1. A.
   3mol/L
2. B.
   2mol/L
3. C.
   1.5mol/L
4. D.
   1mol/L

X、Y、Z三种金属，X、Y作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．X、Y、Z的活动性顺序是

1. A.
   X＞Y＞Z
2. B.
   Z＞Y＞X
3. C.
   X＞Z＞Y
4. D.
   Y＞X＞Z

向5mL 18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是

1. A.
   有0.09 mol的硫酸被还原
2. B.
   有0.045 mol的硫酸被还原
3. C.
   充分反应后体系无硫酸剩余
4. D.
   消耗的铜的质量一定小于2.88 g

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质 编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuCl2	Cu（NO3）2
②		Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③		（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④		Al（OH）3	Al2O3	Na[Al（OH）4]	AlCl3

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ①③④
4. D.
   ②④