Question

向5mL 18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是

1. A.
   有0.09 mol的硫酸被还原
2. B.
   有0.045 mol的硫酸被还原
3. C.
   充分反应后体系无硫酸剩余
4. D.
   消耗的铜的质量一定小于2.88 g

Answer 1

D
分析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H₂SO₄为参加反应的浓硫酸的一半．
解答：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，
A、5mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.045mol．故A错误；
B、5mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.045mol．故B错误；
C、随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，有硫酸剩余，故C错误；
D、Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，假设硫酸全部反应消耗铜物质的量，0.045mol，质量为0.09mol×64g/mol=2.88g；但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，所以消耗的铜的质量一定小于2.88 g，故D正确；
故选D．
故答案为：A．
点评：本题考查了浓硫酸性质的应用和化学方程式的计算，注意浓硫酸随反应进行浓度减小，不再和铜发生反应，题目难度中等．