下列各组物质中，所含分子数相同的是

1. A.
   10 g H₂与10 g O₂
2. B.
   2240mL Cl₂和0.1mol N₂
3. C.
   9g H₂O和0.5 mol Br₂
4. D.
   常温常压下11.2 L SO₂与3.01×10²³个CO₂

下列实验操作中，正确的是

1. A.
   使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
2. B.
   用托盘天平称量固体药品时，左盘放药品，右盘放砝码
3. C.
   向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
4. D.
   将NaOH溶液贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案．

方案一　称取m₁g样品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m₂g，计算NaOH的纯度．
（1）如何证明沉淀已洗涤干净______
方案二 将m₁g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO₂的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法．
甲同学利用图1装置测量产生CO₂的体积
乙同学利用图2装置测量产生CO₂的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m₂g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m₃g．
（2）装置中的试剂分别是X：______　 Y：______　 Z：______
图1装置反应后烧瓶中总会留有CO₂______ （填“是”、“否”）影响测出的CO₂的体积．
图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度______　（填“偏高”、“偏低”）
方案三　称取m g样品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加过量的BaCl₂溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V₂　mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）计算NaOH的纯度．
（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：______．

下列实验操作或装置符合实验要求的是

1. A.
   验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小
2. B.
   电解制Cl₂和H₂
3. C.
   定容
4. D.
   检查装置气密性

下列实验操作、现象（或数据）和结论正确的是

	操作	现象（或数据）	结论
A	用质谱仪测两种有机物的相对分子质量	相差为14	二者为同系物
B	滴加氯水和CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫色	原溶液中有Γ
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
D	将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体少许，加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热	有红色沉淀生成	证明水解生成葡萄糖

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

为测定Na₃CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：______．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______；装置F的作用是______
______．
（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸；　b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B______，D______．
已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na₂S0₃含量的测量结果比实际值偏高，理由是______．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．
这样做的目的是______．所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为______．

利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO 与NO₂ 存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（g），其平衡常数表达式为K=______．
（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是______；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是______（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO 和NO₂ 物质的量之比接近1 颐1．若n（NO）：n（NO₂）＞1 颐1，则会导致______；若n（NO）：n（NO₂）＜1 颐1，则会导致______．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂ 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______．

合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是

1. A.
   纯铁
2. B.
   生铁
3. C.
   碳
4. D.
   无法确定

已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质．若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E．工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为______；Y在周期表中的位置______；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式______；
（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是______；
（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：______，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为______L．

下列说法中正确的是

1. A.
   1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
2. B.
   从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
3. C.
   配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾
4. D.
   10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g?cm^-3）与10 mL18.4 mol?L^-1的硫酸的浓度不同