下列反反应发生时，会产生苍白色火焰的是

1. A.
   铁在氯气中燃烧
2. B.
   铜在氯气中燃烧
3. C.
   氢气在氯气中燃烧
4. D.
   钠在氯气中燃烧

治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”．发生的化学反应为：2CO+2NO=N₂+2CO₂，其中的氧化剂是

1. A.
   CO
2. B.
   NO
3. C.
   N₂
4. D.
   CO₂

甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法一定正确的是

1. A.
   A点表示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
2. B.
   B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
3. C.
   将T₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T₂℃，析出的乙比析出的甲多
4. D.
   若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   18g D₂O含有的电子数为10N_A
2. B.
   标准状况下，11.2 L SO₃中含有的分子数为0.5 N_A
3. C.
   7.8 g Na₂O₂晶体中含有的阴离子数为0.1 N_A
4. D.
   常温常压下，44 g CO₂气体含有氧原子的个数为2 N_A

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1mol?L^-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L^-1，则混合液中镁离了的浓度为

1. A.
   0.15mol?L^-1
2. B.
   0.3mol?L^-1
3. C.
   0.45mol?L^-1
4. D.
   0.2mol?L^-1

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是自然界中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

（1）A是______，G是______．
（2）反应⑦的化学方程式是______．
（3）反应④的离子方程式是______．
（4）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色环保”高效净化剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是______．

下列实验操作中，正确的是

1. A.
   除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
2. B.
   白磷（P₄）和Na都应保存在水中
3. C.
   将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，进行钾的焰色反应
4. D.
   将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1～2mLFeCl₃稀溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe（OH）₃胶体

甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
甲+H₂O→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．
①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为______，丁的酸式电离方程式为______．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是______，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的电子式为______
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是______．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是______．

已知：A为四原子分子，且分子中共有22个电子；B、C为常见的气态单质，由A分解所得B、C的物质的量之比为1：3；E常温下呈液态；甲、乙为中学化学常见金属单质，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性．一定条件下各物质间的转化关系如图：

（1）写出单质C的电子式______．
（2）A极不稳定，受撞击发生分解放出大量的热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
①从焓变和熵变的角度分析，一定条件下能否由B、C自发生成A______；
②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式______．
（3）反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为______；
反应⑥的离子方程式是______．

下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是

1. A.
   苯、酒精、硝基苯
2. B.
   食盐、烧碱、硝酸铵
3. C.
   蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
4. D.
   氧化铜、二氧化猛、活性炭