据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（ ）
| A、漂白粉被氧化了 | B、有色布条被空气中的氧气氧化了 | C、漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO | D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 |
现有下列物质：①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
| A、①②⑥ | B、④⑤ | C、除③外 | D、全部 |
加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3．下列说法中正确的是（ ）
| A、KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键 | B、KIO3中阳离子的结构示意图为 | C、23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 | D、次碘酸的结构式为H-O-I |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
| ||
| A、KClO3在反应中是还原剂 |
| B、1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 |
| C、在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 |
| D、1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 |
下列关于含氯的有关物质的表述不正确的是（ ）
| A、向氯水中加石灰石可以反应 | B、用强光照射装有HClO的试管，可收集到二种气体 | C、漂白粉和“84”消毒液都是混合物 | D、向漂白粉中加浓盐酸发生反应，产生的气体是黄绿色的 |
某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol?L-1 KI溶液0.1mol?L-1 FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等．该同学设计的实验方案如图：根据以上实验方案判断下列说法不正确的是（ ）| A、试剂a是0.1mol?L-1 KI溶液 | B、试剂d是KSCN溶液 | C、说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 | D、说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色 |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO3和HF．下列说法正确的是（ ）
| A、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 | B、该反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 | C、该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 | D、若该反应生成0.2 mol HNO3，则共转移0.2 mol e- |
人体缺碘会导致甲状腺肿大，我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏症．如图为加碘盐的标签，下列说法正确的是（ ）
| A、加碘盐中的碘可直接用AgNO3溶液检验 | B、使用加碘盐勿长时间加热，因为KIO3加热易升华 | C、加碘盐中添加KIO3而不是KI，原因是在空气中前者比后者稳定 | D、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 |
自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是（ ）
①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤FeCl2；⑥Na2CO3；⑦NaOH．
①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤FeCl2；⑥Na2CO3；⑦NaOH．
| A、①②⑥ | B、③④⑦ | C、②④ | D、⑤⑥⑦ |
下列实验所推出的结论不正确的是（ ）
| A、向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质 | B、用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | C、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3- | D、溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl- |