下列有关物质的用途错误的是（　　）
A、水玻璃可用作木材防火剂B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、石英是制造太阳能电池的常用材料D、石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料
青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）
A、青石棉是一种硅酸盐原料B、青石棉中含有一定量的石英晶体C、青石棉的化学组成可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2OD、1mol青石棉能使1molHNO3被还原
下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是（　　）
A、粘土B、硅石C、石灰石D、纯碱
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是（　　）
A、生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B、腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加可口C、我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺D、肥皂与纯碱均可以去污，但去污的原理不同
下列说法正确的是（　　）
A、天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷B、甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C、古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品D、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石CAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（　　）
A、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B、斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2C、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D、橄榄石中铁为+2价
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
 
．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
 
．
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．
硫酸工业以一定比例的（NH4）2SO3、NH4HSO3混合溶液吸收尾气中的SO2，吸收后的溶液中通入氨气后可再生，以循环使用．试回答下列问题（气体的体积均已换算为标准状况）．
（1）写出吸收过程反应的化学方程式
 
．
（2）分析吸收液的组成
①取0.1L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生1.12L气体；
②另取0.1L吸收液，再向其中加入足量的H2SO4溶液，充分加热，产生0.896L气体．
则原混合液中（NH4）2SO3与NH4HSO3的物质的量之比为
 
．
（3）若用2L吸收液处理了560L含SO2 0.4%的废气（假设SO2被完全吸收），欲将溶液恢复为原来的溶质组成比，需补充氨气的体积为
 
L．
精英家教网已知实验室制取H2S的实验原理为FeS（块状）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管、
 
和
 
组装起来的．
（2）组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性．制备SO2的实验原理：
Na2SO3（粉末）+H2SO4（70%）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是
 
．
②C装置中的溶液是
 
，反应后溶液变为无色，说明二氧化硫具有
 
性．
（3）D中产生的现象是
 
，说明二氧化硫具有
 
性．
（4）烧杯中发生反应的离子方程式为
 
．
Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物． 请回答下列问题：
（1）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
 
．
（2）Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为
 
．
（3）在NaHS饱和水溶液中，c（Na+）═c（S2-）+
 
．
（4）已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物．某同学称量25.2g纯净的 Na2SO3?7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．测得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式
 
．
 0  59943  59951  59957  59961  59967  59969  59973  59979  59981  59987  59993  59997  59999  60003  60009  60011  60017  60021  60023  60027  60029  60033  60035  60037  60038  60039  60041  60042  60043  60045  60047  60051  60053  60057  60059  60063  60069  60071  60077  60081  60083  60087  60093  60099  60101  60107  60111  60113  60119  60123  60129  60137  203614 

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