Question

已知实验室制取H₂S的实验原理为FeS（块状）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管、

 

和

 

组装起来的．
（2）组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性．制备SO₂的实验原理：
Na₂SO₃（粉末）+H₂SO₄（70%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是

 

．
②C装置中的溶液是

 

，反应后溶液变为无色，说明二氧化硫具有

 

性．
（3）D中产生的现象是

 

，说明二氧化硫具有

 

性．
（4）烧杯中发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据装置A中各仪器的构造进行解答；
（2）①先判断硫化氢、二氧化硫的发生装置分别为注重B、装置A，然后按照检验二氧化硫的还原性（装置C）、氧化性（装置D），最后为尾气吸收装置，据此进行连接装置；
②根据装置C作用是检验二氧化硫的还原性来选择使用的试剂；
（3）装置D中硫化氢与二氧化硫发生反应生成淡黄色的单质硫；
（4）二氧化硫和硫化氢都有毒，容易造成大气污染，需要进行尾气吸收，D中为气体与NaOH的反应．

解答：解：（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）①FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的装置用B，而制SO₂的装置为A；为了证明SO₂的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用，所以装置连接顺序为adcefb，
故答案为：dcef（或adcfeb）；
②装置C中可以加入具有氧化性且能够有明显现象的试剂，如酸性高锰酸钾溶液、溴水等，作用为检验二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，体现其还原性，故答案为：酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；还原；
③装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，装置D内壁有淡黄色固体生成，
故答案为：内壁出现淡黄色固体；氧化；
（4）硫化氢和二氧化硫都有毒，会污染大气，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置，所以D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用为吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气，发生的离子反应为2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案为：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O．

点评：本题考查含硫的化合物的相关性质及实验，题目难度中等，解题关键是明确实验目的、实验原理，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．