为测定某铁铜合金的组成，现将5.6g该合金（表面氧化膜成分为Fe₂O₃和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu²⁺离子）和不溶物B．过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO₂的混合气896mL，经测定该混合气中V（NO）：V（NO₂）=3：1．再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O₂，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）．下列结论正确的是（　　）

将14.4g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有NO₂、NO中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为13.44L．反应完全后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量不可能为（　　）

将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO₂，消耗氧气4.25mol．则此混合物的可能组合的方式最多有（　　）

托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡．然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡．则该合金中铜与铝的质量比为（　　）

现有Si和Al₂O₃的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na⁺）：c（AlO₂^-）：c（OH^-）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（　　）

某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（　　）

下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气为一恒量的是（　　）

一定量的铁铝合金与300ml 2mol?L^-1 HNO₃完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol?L^-1 NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是（　　）

由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是（　　）

向16.8克Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（　　）