室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 | C、2：3 | D、4：3 |
将7.04克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（ ）
| A、16.96克 | B、14.96克 | C、11.44克 | D、10.44克 |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表中数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中错误的是（ ）
| V（盐酸） | 50mL | 50mL | 50mL |
| M（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 |
| B、根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| C、盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L |
| D、加入混合物9.2g时盐酸过量 |
常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为（ ）
| A、NH3和HCl | B、NO和O2 | C、HI和Cl2 | D、SO2和H2S |
将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的
），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、3.2g | B、4.4g |
| C、5.6g | D、6.4g |
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（ ）| A、图中A点溶液的pH=1 | B、生成沉淀的最大质量为2.33g | C、原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L | D、当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3mol气体，并测得溶液中c（H+）是1mol/L．假设反应后溶液体积仍为80mL，则合金中银的质量分数为（ ）
| A、36% | B、66.3% | C、78.7% | D、96.6% |
NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．有100L NH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的
，则N2的物质的量为（标准状况下数据）（ ）
| 1 |
| 7 |
| A、0.263mol |
| B、0.483mol |
| C、0.663mol |
| D、0.893mol |
C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（ ）
| A、反应后的固体混合物中还含有碳 | B、反应后的固体混合物总质量为13.6g | C、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol | D、反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8g |
把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）
| A、氯化钠 | B、氯化铝 | C、氯化钾 | D、氯化钙 |