Question

将7.04克CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（　　）

• A、16.96克
• B、14.96克
• C、11.44克
• D、10.44克

Answer 1

分析：盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，若生成正盐，假设全为Na₂CO₃，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；若生成酸式盐，假设全是NaHSO₃，生成的盐的质量最小，由于混有CO₂，故固体的质量大于该值，据此计算判断．

解答：解：若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na₂CO₃，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为

7.04g

44g/mol

×106g/mol=16.96g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值16.96g；
若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO₃，生成的盐的质量最小，盐的极小值为

7.04g

64g/mol

×104g/mol=11.44g，
故固体的质量最小值大于11.4g，最大值可以大于16.96 g，
故选：AB．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．