题目内容
将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的
），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、3.2g | B、4.4g |
| C、5.6g | D、6.4g |
分析：CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
由上述分析可知，固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此计算．
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
由上述分析可知，固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此计算．
解答：解：CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，由上述分析可知，过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，
故将3.2克H2和CO的混合气体，通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加为3.2g，
故选A．
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，由上述分析可知，过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，
故将3.2克H2和CO的混合气体，通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加为3.2g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．
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