将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中.充分反应后.溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同.则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为( ) A.2:7B.3:4C.4:7D——青夏教育精英家教网——

将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（　　）

下列有关含铜化合物的说法错误的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

A、用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B、0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液中，Cu²⁺的数目一定小于0.1N_A

C、在CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D、在FeSO₄溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe²⁺）不变，说明K_甲（CuS）远小于K_甲（FeS）

铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是

（化学式），证明 Fe³⁺存在的现象是溶液变红．
（2）电子工业常用30% 的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
①写出FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①

B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式

（3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为

色，有关的化学方程式为：

将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl₃和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是：

，可能有的金属离子是：

．
（2）若剩余固体

g，则溶液中金属离子一定有

，一定没有

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：①②③④
Fe²⁺

（高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是

．
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是

（选填序号）．
A．Cl₂ B．Fe C．HNO₃ D．H₂O₂
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价），下列说法正确的是

（选填序号）．
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应
（4）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则混合溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物质的量浓度之比为

．
（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe³⁺？

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄．为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以

；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式

．
（2）向FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H₂O₂，溶液变红，继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是

（写化学式）．
已知：11H₂O₂+2SCN^-→2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反应中转移电子物质的量是

mol．
（3）由以上实验，推断Fe²⁺、S^2-和SCN^-的还原性强弱

（按从强到弱顺序排列）．
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K₂FeO₄）．写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向

Fe跟Cl₂在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三个试管中．
请回答：
（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成

色．
（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为

，向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为

，其中涉及到的氧化还原反应方程式为

．
（3）欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是：向第三支试管中加入

，则证明有氯离子，反应的离子方程式为

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是

，可能有的阳离子是

．发生反应的离子方程式为

；
（2）再向上述溶液中加入b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为

．若已知a＞c，则 c克滤渣是

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是

．可能有的阳离子是

．发生反应的离子方程式为

；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为

．若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是

．
（2）鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄．请按要求完成下表：

步骤	操作	现象及结论
1	用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2	用胶头滴管向甲、乙试管中逐滴滴加BaCl₂溶液至过量．
3	．	，则甲是，乙是．，则甲是，乙是．

说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．

已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时，溶液均显黄色．某同学将溴水和FeCl₂溶液混合后，发现溶液显黄色．为探究溴水和FeCl₂溶液是否反应，设计了以下实验方案：

	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量混合溶液，加入NaOH溶液	最终得到红褐色沉淀，	溴水和FeCl₂溶液发生了化学反应
方案2	取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色	溴水和FeCl₂溶液未发生化学反应

请回答下列问题：
（1）方案1的结论是否合理？

（填“合理”或“不合理”）；
（2）方案2的结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式

；
（3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和FeCl₂溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）：

0 59840 59848 59854 59858 59864 59866 59870 59876 59878 59884 59890 59894 59896 59900 59906 59908 59914 59918 59920 59924 59926 59930 59932 59934 59935 59936 59938 59939 59940 59942 59944 59948 59950 59954 59956 59960 59966 59968 59974 59978 59980 59984 59990 59996 59998 60004 60008 60010 60016 60020 60026 60034 203614