题目内容
Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三个试管中．请回答：
（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为
（3）欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是：向第三支试管中加入
分析：Fe跟Cl2反应，产物为FeCl3．
（1）Fe3+遇SCN-溶液反应，生成血红色的络合物硫氰化铁；
（2）Fe3+遇具有氧化性，Fe粉具有还原性；Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化；
（3）检验溶液中所含的氯离子，利用Cl-和Ag+生成白色沉淀检验；
（1）Fe3+遇SCN-溶液反应，生成血红色的络合物硫氰化铁；
（2）Fe3+遇具有氧化性，Fe粉具有还原性；Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化；
（3）检验溶液中所含的氯离子，利用Cl-和Ag+生成白色沉淀检验；
解答：解：Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应：2Fe+3Cl2
2FeCl3产物为FeCl3．
（1）Fe3+遇SCN-发生反应Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，Fe（SCN）3为血红色．故答案为：血红；
（2）加入Fe粉反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，加入NaOH后，Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓（白色），Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）．
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ；
（3）检验溶液中所含的氯离子，利用Cl-和Ag+生成白色沉淀检验，向第三支试管中加硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀生成，即可证明Cl-存在，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．
故答案为：少量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生成；Ag++Cl-═AgCl↓；
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（1）Fe3+遇SCN-发生反应Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，Fe（SCN）3为血红色．故答案为：血红；
（2）加入Fe粉反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，加入NaOH后，Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓（白色），Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）．
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ；
（3）检验溶液中所含的氯离子，利用Cl-和Ag+生成白色沉淀检验，向第三支试管中加硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀生成，即可证明Cl-存在，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．
故答案为：少量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生成；Ag++Cl-═AgCl↓；
点评：该题主要考查了三价铁离子的检验，考查了氯离子的检验，熟悉相关反应方程式是解题的关键．
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