题目内容
铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
（2）电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
①写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①
B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式
（3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为
分析：（1）加入试剂硫氰酸钾溶液，证明 Fe3+存在的现象是溶液变红；
（2）①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
②A、分析流程结合物质性质和反应现象分析判断；
B、滤液②是氯化亚铁溶液，通入⑤为氯气反应生成氯化铁；
（3）氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，反应现象是白色沉淀迅速氧化为灰绿色，最后变化为红褐色．
（2）①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
②A、分析流程结合物质性质和反应现象分析判断；
B、滤液②是氯化亚铁溶液，通入⑤为氯气反应生成氯化铁；
（3）氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，反应现象是白色沉淀迅速氧化为灰绿色，最后变化为红褐色．
解答：解：（1）检验铁离子的存在，溶液中加入试剂硫氰酸钾溶液，证明 Fe3+存在的现象是溶液变红，反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：KSCN；
（2）①FeCl3溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
②分析流程，废液中加入过量的铁，得到滤液②为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu，滤渣中加入过量④为盐酸过量得到滤液氯化亚铁溶液和铜，氯化亚铁溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁溶液，
A．上述分析判断 ①为Fe，②为FeCl2，④为HCl，故答案为：Fe，FeCl2，HCl；
B．滤液②是氯化亚铁溶液，通入⑤为氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）①FeCl3溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
②分析流程，废液中加入过量的铁，得到滤液②为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu，滤渣中加入过量④为盐酸过量得到滤液氯化亚铁溶液和铜，氯化亚铁溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁溶液，
A．上述分析判断 ①为Fe，②为FeCl2，④为HCl，故答案为：Fe，FeCl2，HCl；
B．滤液②是氯化亚铁溶液，通入⑤为氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，反应现象，物质性质是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．
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