题目内容
将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（ ）
| A、2：7 | B、3：4 | C、4：7 | D、2：3 |
分析：在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，以此解答．
解答：解：设混合物中含有xmolFeCl3，ymolCuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：
2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
x 0.5x y y
搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，
则（0.5x+y）×56=64y，
x：y=2：7，
故选B．
2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
x 0.5x y y
搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，
则（0.5x+y）×56=64y，
x：y=2：7，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 | B、向MgI2溶液中通入少量Cl2，再滴加适量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色 | C、将SO2气体或者氯气分别通入紫色的酸性KMnO4溶液中，均能使紫色褪去 | D、将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2 |