电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔.制造印刷电路板．(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是．(2)检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是．(3)某工程师为了从使——青夏教育精英家教网——

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式是

．
（2）检验溶液中Fe³⁺存在的操作步骤和现象是

．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②

通入⑥得到FeCl₃溶液的离子反应方程式为

下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图．请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为

；固体1的化学成分是

（填化学式）．
（2）反应②的化学方程式为

；要检验废液中是否含有Fe³⁺，所需的试剂是

（填化学式）溶液．
（3）反应④的离子方程式为

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
（l）写出该反应的化学方程式：

；
（2）写出FeCl₃与足量的Zn反应的化学方程式：

；
（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是

（填序号）
A．氯气 B．铝 C．硝酸 D．稀硫酸 E．铁
②若要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现的是

（填序号）
A．氯气 B、铝 C、硝酸 D．稀硫酸 E．铁．

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是

，证明Fe³⁺存在的现象是

．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式

．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列如图步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
②

请写出②、⑤两种溶液合并后通入⑥的离子反应方程式

一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl₃溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究．
（1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．
已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：
Fe³⁺：2.7～3.7；Cu²⁺：5.2～6.4；Fe²⁺：7.6～9.6
试求：
（1）上述废液中c（Fe³⁺）=

；c（Cu²⁺）=

；c（Fe²⁺）=

（2）两同学为了从废液中回收铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应．请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？

为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：
将ag铜投入250mL某浓度的Fe₂（SO₄）₃溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向X溶液中加入bg铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体cg，且测得a＞c．请回答：
（1）比较a、c大小的仪器是（填名称）：

；
（2）从实验数据分析残留固体c一定是

．
（3）写出X溶液加入铁粉发生反应的离子方程式：
①

印制线路板的生产原理是在一定规格的镀有铜膜的绝缘性基材上，根据需要在铜膜上画出线路并在线路上覆盖涂层保护线路，然后将其余全部浸入FeCl₃溶液将线路以外的铜腐蚀溶解而得．
（1）铜发生腐蚀的离子方程式为

；腐蚀废液中还含有Fe³⁺，原因是

．
（2）为了从腐蚀印刷线路板的废液（含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，采用流程：

（填化学式）；通入f时反应的离子方程式是

．
（3）在一定量的废液中逐渐加入氨水至过量，最后所得溶液的颜色为

色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶体析出，该晶体化学式是

（含1个结晶水）．
（4）在滤液e中加入NaOH溶液会产生

色沉淀，将沉淀放置于空气中发生的反应的化学方程式为

亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化，因此在存放FeSO₄溶液时，常加入

，其理由是

（用离子方程式表示）．

如图是一块用FeCl₃，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物质的化学式为

．
（2）在上述反应中，氧化剂为

，氧化产物为

，将两者的氧化性比较，

的氧化性更强．
（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况：

．
（4）该反应的离子方程式为

工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”．其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na₂FeO₂；②Na₂FeO₂→Na₂Fe₂O₄；③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄→Fe₃O₄．请回答以下问题：
（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式

．
（2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO₂和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式

，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为

．
（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是

．钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案

．
（4）氧化处理中产生大量含NO₂^-和OH^-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：
操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由

．
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO₂^-废水的物质是

．
A．O₃B．KIC．K₂Cr₂O₇D．NaClO
③经处理后，水中NO₂^-浓度降为5.0×10^-4mol?L^-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol?L^-1的AgNO₃溶液，通过计算判断能否产生沉淀

．[已知K_SP（AgNO₂）=5.8×10^-4，不考虑其他离子的反应]．

0 59838 59846 59852 59856 59862 59864 59868 59874 59876 59882 59888 59892 59894 59898 59904 59906 59912 59916 59918 59922 59924 59928 59930 59932 59933 59934 59936 59937 59938 59940 59942 59946 59948 59952 59954 59958 59964 59966 59972 59976 59978 59982 59988 59994 59996 60002 60006 60008 60014 60018 60024 60032 203614