题目内容
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜．（l）写出该反应的化学方程式：
（2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：
（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是
A．氯气 B．铝 C．硝酸 D．稀硫酸 E．铁
②若要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现的是
A．氯气 B、铝 C、硝酸 D．稀硫酸 E．铁．
分析：（1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（2）Zn的金属性大于Fe，因此FeCl3与足量的Zn反应生成Fe和氯化锌；
（3）①Cu2+→Cu，化合价降低，需要加还原性大于铜的还原剂，可利用金属单质之间的置换反应；
②将Fe2+转化为Fe3+，需要加入氧化性大于Fe3+的氧化剂．
（2）Zn的金属性大于Fe，因此FeCl3与足量的Zn反应生成Fe和氯化锌；
（3）①Cu2+→Cu，化合价降低，需要加还原性大于铜的还原剂，可利用金属单质之间的置换反应；
②将Fe2+转化为Fe3+，需要加入氧化性大于Fe3+的氧化剂．
解答：解：（1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，
故答案为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；
（2）由于Zn的金属性大于Fe，所以FeCl3与足量的Zn反应生成Fe和氯化锌，化学方程式为：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2，
故答案为：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2；
（3）①Cu2+→Cu，化合价降低，需要加还原性大于铜的还原剂，故选铁、铝，氯气、硝酸具有强氧化性故AC不选，稀硫酸与Cu2+不反应，故D不选，
故答案为：B、E；
②将Fe2+转化为Fe3+，需要加入氧化性大于Fe3+的氧化剂，氯气和硝酸的氧化性均大于Fe3+，故选A、C，铝、铁均具有较强的还原性，故B、E不选，稀硫酸与
Fe3+不反应，故D不选，
故答案为：A、C．
故答案为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；
（2）由于Zn的金属性大于Fe，所以FeCl3与足量的Zn反应生成Fe和氯化锌，化学方程式为：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2，
故答案为：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2；
（3）①Cu2+→Cu，化合价降低，需要加还原性大于铜的还原剂，故选铁、铝，氯气、硝酸具有强氧化性故AC不选，稀硫酸与Cu2+不反应，故D不选，
故答案为：B、E；
②将Fe2+转化为Fe3+，需要加入氧化性大于Fe3+的氧化剂，氯气和硝酸的氧化性均大于Fe3+，故选A、C，铝、铁均具有较强的还原性，故B、E不选，稀硫酸与
Fe3+不反应，故D不选，
故答案为：A、C．
点评：本题以铁离子为依托重点考察氧化还原反应原理和金属的置换反应，侧重于氧化还原反应理论的应用，写出FeCl3与足量的Zn反应为易错点，容易忽略锌的金属性大于铁，试题难度不大．
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