下列说法中，不正确的是（ ）
| A、利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液 | B、利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 | C、运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 | D、用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 |
在200mL 1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加入一定量X（X为由前20号元素组成的单质或化合物），恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请填写下表空格（表格中的物质不能重复）：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| X的化学式 | Ca（OH）2 | |||
| X的类别 | 单质 | 氧化物 | 离子化合物 | 离子化合物 |
| 加入X的物质的量（mol） | 0.1 | 0.2 |
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气 L．
②求反应后溶液中NaOH的质量分数 %．（两位小数）
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程： ．
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为： ．
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 ．
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程： ．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
| 盐酸体积（mL） | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
| 生成CO2体积（mL） | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
Ⅰ．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，其中Na2CO3 的质量为
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液 | ||
| ②过滤，取2mL滤液于试管中， |
原白色固体中有OH-存在 |